在这里能够比较的物质必须是非电解质稀溶液的渗透压力
根据范托夫公式，也就是渗透压公式可知，渗透压的与溶液浓度和温度有关。其中，溶液浓度也就是指未能通过半透膜的微粒数目。
方法/步骤
在浓度一定的情况下，非电解质稀溶液的温度越高，渗透压越高。
（温度升高，微粒的热运动越强烈，对半透膜的作用力变强）
在温度一定的情况下，非电解质稀溶液的浓度越高，渗透压越高。
（这里的浓度可以看成不能通过半透膜的溶质的粒子数，也就是溶液的物质的量）
当溶液为电解质溶液时，例如NaCl溶液，在比较其渗透压力时，为了减小系统误差，这个时候要根据溶液中组成离子成分运用上校正系数，在这里比如有0.5mol·L-1的NaCl溶液，可以看出这里的校正系数为2，在比较的时候就要用2×0.5mol·L-1，即1mol·L-1来进行比较
在温度和浓度不一致的时候，要具体事情具体分析，根据已知条件判断哪一个条件占主导因素。
